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电离常数ka=3)若25℃时,0.10mol•L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol•L—1,则HSO4—的电离常数Ka=(保留两位有效数字物理

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强．25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）═Cl2（aq）K1=10-1.2Cl2（aq）+H2O═HClO+H++Cl-K2=10-3.4HClO═H++ClO-Ka=？其中Cl2 化学

（aq）、HClO和ClO-

化学电离平衡的问题，求解某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-⇌H++A2-某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A===H++HA-,HA-⇌H++A2-（25℃时Ka+1.0x10^-2）,下列有关其他

正确的是（）A.H2A是弱酸

化学（请）已知25度时,电离平衡常数Ka（HF）=3.6×10^-4,溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10^-10.现向1L0.2mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法是否正确?为什么?（1）该体系中Ksp（CaF2）=1/Ka（化学

a（HF）（2）该体系有Ca

求缓冲溶液的PH一道基础化学题25度时,在100mL0.10mol/LHAc溶液中加入50mL0.10mol/LNaOH溶液,计算此混合溶液的pH.首先计算混合,然后再求PH.但得先求Ka,另外,那是动态平衡平衡,怎样知道Ca或Cb呢? 语文

,

25℃时，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（化学

0.1V-2B. V=2×

（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7（1）写出碳化学

2 = 1.02×10 -7

苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂．研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11．在生产碳酸饮料的过程中，除了添化学

体．下列说法正确的是（温度为

已知25℃时醋酸的电离平衡Ka=1.8x10^-5,则此时0.1mol/LCH3COONa水溶液中,c(OH-)= 化学

已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol?L-1HF溶液已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol? 其他

l?L-1HF溶液中加入1L

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