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根据以下4个反应,确定Br-、I-、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是()①H2S+I2=S↓+2I-+2H+②SO2+2H2S=3S+2H2O③2I-+Br2=I2+
2Br-
④SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI.
化学
O 2 +I 2 +2H 2
已知有如下反应:①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②2Fe2++Br2═2Fe3++
2Br-
③2Fe(CN)4-6+I2═2Fe(CN)3-6+2I-,试判断氧化性强弱
化学
根据以下四个反应:(1)H2S+I2=2H++2I-+S??(2)H2SO3+2H2S=3S??+3H2O(3)2I-+Br2=2Br-+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3
化学
2 SO 4 +2HI
已知:2Fe2++Br2=2Fe3++
2Br-
2Fe3++2I-=2Fe2++I2.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.则下列有关说法中正确的是()A.还原性:Fe2+>I->Br-B.当通
化学
时,溶液中已发生的离子反应可
根据反应式:(1)2Fe3++2I-═2Fe2++I2;(2)Br2+2Fe2+═
2Br-
+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A.I->Fe2+>Br-B.Br->Fe2+>I-C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I->Br-
化学
向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2.下列叙述不正确的是()A.当a=0.1时,发生的反应为2I-+Br2═I2+
2Br-
B.当a=0.25时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-C.当溶液中I-有一半被氧化是,
化学
氧化是,c(I-):c(Br
已知:(1)2Fe3++2I-═2Fe2++I2(2)Br2+2Fe2+═2Fe3++
2Br-
由此推断氧化剂的氧化性强弱顺序为()A.Br2>Fe3+>I2B.Fe3+>Br2>I2C.I2>Br2>Fe3+D.Br2>I2>Fe3+
化学
向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中,发生的离子反应是()A.2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-B.2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-C.2Fe2++2I-+
2Br-
+3
化学
+2Br-+3Cl2═2Fe
从淡化海水中提取溴的流程如下:淡化海水低浓度Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴下列有关说法不正确的是()A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液B.步骤Ⅲ的离子反应:
2Br-
+Cl22Cl
化学
获得1 mol Br 2 ,
(2014•海南模拟)已知NaCN溶液呈碱性;(CN)2与卤素单质的性质相似;CN-的还原性介于Br-、I-之间.下列变化不能发生的是()A.HCN⇌H++CN-B.(CN)2+CH2=CH2→NC-CH2-CH2-CNC.(CN)2+
2Br-
→2
化学
(CN)2+2OH-→CN-
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