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从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）的废液中提取CuCl2•2H2O晶体．实验流程如下：室温下，相关物质的溶度积常数如下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp2.2×10-208.0×10-164.0×10 化学

1）上述流程中试剂X可以选用

（1）分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程（2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应式：正极反应式为：负极反应式为：（3）如图所示，在锥形其他

别加入下列物质时：①烧碱固体

判断下列反应哪些是氧化还原反应？哪些不是？如果是氧化还原反应，请指出氧化剂和还原剂．①H3PO4+2NaOH═Na2HPO4+2H20②HgCl2+2NaOH═HgO↓+H2O+2NaCl③Cu+HgCl2═CuCl2+Hg④2FeCl3+SnCl2═2FeCl2+S 化学

Cl4．

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2反应制原电池,写出正负极材料,电极反应式,电解质溶液名称化学

（2011•连云港）下列化学方程式正确的是（）A．4P+5O2点燃.2P2O5B．KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．2Ag+CuCl2=2AgCl+Cu 化学

某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”，制作印刷电路板，其反应原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。实验探究（1）通过《化学1》的学习，知道了有离子参加的化学反应为离子反化学

u=2FeCl 2 +CuC

把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3,FeCl2,CuCl2的溶液中把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中,根据下列不同情填空：（提示：Fe+2FeCl3====3FeCl2）⑴充分反应,铁有剩余,则溶化学

的阳离子 .⑵ 充分反应,溶

已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．将Fe、Cu粉与FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质存在，哪些不能存在．（1）反应后铁有剩余，则容化学

2）反应后有Cu2+和Cu，

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板．人们为了从废腐蚀液（含有CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并重新得到FeCl3溶液，设计如下实验流程．（已知：2FeCl3 化学

2）上述流程中，X的化学式为

FeCl3溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2．从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl3的流程如下：（1）步骤②中发生反应与反应（填基本反应类型）化学

___，不可能含___和__

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