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这个作业怎么做?已知浓硝酸是一种易挥已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式为：4HNO3==2H2O+4NO2+X.根据上述信息,回答下列问题：（1）水中氢、氧元素化学

）判断X的化学式： ____

某同学模拟工业上用废铜屑（杂质仅含有碳、油污）、稀硫酸和浓硝酸来制备五水硫酸铜：主要反应原理为：Cu+2HNO3+H2SO4═CuSO4+2NO↑+2H2O；4NO+3O2+2H2O═4HNO3设计的反应装置如下：实验步骤如下化学

呈现黑色，冷却；②将铜屑放入

有些化学反应具有一定的危险性，做实验时应做好保护措施．已知铁与稀硝酸反应会产生一种有毒物质X，该反应的化学方程式为Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+X↑+2H2O，则下列说法中不正确的是（）化学

合价没有发生改变D. 生成

指出下列反应中的氧化剂和还原剂。（1）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；（2）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO；（3）Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑。化学

硝酸在受热或光照下可发生如下反应：4HNO3═4NO2↑+X↑+2H2O据此请回答：（1）X物质的化学式为，推断的依据是；（2）HNO3是由种元素组成的，其中氮元素的化合价为；（2）化学

应；（3）还可以从不同角度分

工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：4NH3+5O2催化剂.△4NO2+6H2O①4NO+3O2+2H2O═4HNO3②（1）现以1.7t液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为化学

成物均无损耗）（2）工业上用

我们在实验室看到的浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定、分解生成NO2的缘故.纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：见光或受热4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2 化学

剂瓶B. 棕色试剂瓶C. 无

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中还原剂是__,还原产物是.大家帮帮忙啊, Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O氧化剂是_ 氧化产物是_,还原剂是____,还原产物化学

______. 谢谢.在

硝酸银的电解方程是下面这个4AgNO3+2H2O===电解===4Ag+O2↑+4HNO3阳极：2H2O-4e-===O2↑+4H+阴极：Ag+-e-===Ag电解池中的总反应式不是由阴阳极的相加减得来的么?但是阴阳两极中都没有AgNO3 其他

3和HNO3,我想问这是怎么

Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑Fe过量与不过量的问题,如果一开始就是浓硝酸,然后一开始铁就过量,那么进行哪个实验为什么?还是一步步硝酸变稀.一步步过度的化学

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