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氧化剂还原剂,氧化产物还原产物比值2FeCl2+Cl2=2FeCl3还原剂：氧化剂=氧化产物：还原产物=2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2同上化学

反应物转化率与浓度的变化关系对于分解反应来说,要视反应前后物质的化学计量数而定,如反应2HI=H2+I2,不论如何改变HI的浓度,HI的转化率都不变. 化学

在带有活塞的密闭容器中,存在可逆反应：2HI（g）可逆号H2（g）+I2（g）.当反应达到平衡时,保持温度不变,将活塞推进容器里,则容器的颜色,混合气体的相对平均分子量化学

已知反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是（）A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I 化学

e2+＞I-＞Cl-＞SO2

1、在一定温度下,固定体积的密闭容器,反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）（可逆反应）达到平衡状态的标志是：1、容器内压强不再变化2、气体密度不再变化3、混合气体的平均式量不再变化2、在化学

逆反应）达到平衡状态的标志是

恒温下V升容器中加入amolHI使之分解：2HI(g)==可逆==H2（g)+I2(g).反应达到平衡状态后,下列推测正确的是A：加压,平衡不移动,v正,v逆不变B：减压,平衡不移动,各物质的浓度不变C：保持恒容,再通入化学

率不变D：保持恒压,再通入a

达到平衡时I2+H2=2HI中增加I2,H2的浓度怎么变化,温度容积不变的情况下其他

H2+I2=2HI反应在恒温恒压下向里面冲入1molH2和1molI2反应速率怎么变化? 化学

H2+I2=2HI已知H2,I2各为1mol若再加1molH2反应速率是否增加化学

某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg/L．某兴趣小组利用以下反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示．测试步骤：①碘溶液的配制：准确称取l.2 化学

续加水配制成l000mL溶液

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