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固体碘化铵置于密闭容器中加热至一定温度后恒温,容器中发生反应：①NH4I(S)=NH3(g）+HI(g)②2HI(g)=H2(g)+I2(g）,测得反应2的平衡常数为16求反应1的平衡常数化学

为什么在反应2HI=（可逆）H2+I2中增大HI的浓度,HI转化率不变化学

问：为什么2HI≒H2+I2,HI浓度变化转化率不变,而2NH3≒N2+3H2,NH3浓度增大,转化率减小mA+nB≒pC+qD，A浓度增大，转化率减小，B转化率一定增大，又是为什么化学

在容积相同的两密闭容器A和B中保持温度为150摄氏度,同时向A容器中假如amolHI向B容器中加入bmolHI（a>b)当反应2HI——H2+I2从开始到平衡所需时间TA和TB的大小关系是可是A的浓度大，反应速率快呀化学

如图所示，φ（X）为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度．符合该曲线的反应是（）A.2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）（正反应为吸热反应）B.H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应化学

）+6H2O（g）（正反应为

图为某化学反应速率一时间图。在时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH>0D 化学

0 D．C(s)+H2O(

在图中x％为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示x％、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是A．2NH3（气）N2（气）+3H2-QB．H2（气）+I2（气）2HI（气）+QC．4NH3（化学

O（气）+Q D．C（

将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应1）NH4I(s)《可逆符号》NH3(g)+HI(g)2)2HI(g)H2(g)+I2（g）.达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应1)的平衡常数为多少化学

在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是()A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0 化学

＜T 2 ，△H＞0 D．

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：I．一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应2HI⇌H2+I2，H2物质的量随时间的变化学

（g）+I2（g）⇌2HI（

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