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共找到 217 与2HIⅡ2HI⇌H2 相关的结果,耗时12 ms
一定温度下,某密闭容器中发生反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0,若15s内c(HI)由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1,则下列说法正确的是()A.15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)=0.002mo
化学
平衡逆向移动C.c(HI)由
在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸汽各0.5摩尔,发生反应H2+I2=2HI,达到平衡时生成HI0.8摩,若其他条件不变,开始充入的H2为2摩,则达到平衡时生成的HI可能是下列的()A1.1摩B0.87摩C0.
化学
在恒温恒容条件下,反应H2(g)+I2(g)===(可逆符号)2HI(g),达到平衡的标志是().A.当v(H2)=(1/2)v(HI)时.B.容器内总压强不随时间而变化.C.容器内混合气体密度不随时间变化而变化.D.单位时间生成nmol的H2,
化学
I.请写出计算过程和结果并说
1.在某温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)===(可逆符号)2HI(g)的平衡常数K=0.25.请判断当H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时,体系是否处于平衡状态,如不处于平衡状态,如何移动达到平衡?(1).c(H2)=0.1mol/L,c(I2)=
化学
L,c(HI)=0.2mol
化学关于化学平衡的计算题将等物质的量的H2(g)与I2(g)放入密闭容器中进行反应:H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔrHθ<0反应经过5min得HI(g)的浓度为0.5mol/L,I2(g)浓度为0.25mol/L求H2(g)的起始浓度
化学
根据下列三个反应的化学方程式,下列关系式正确的是()①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A.氧化性:Fe3+>Cl2>H2
化学
3 A.氧化性:Fe
1996年,范克(Fwnk.J.E)等人提出用H2O和H2SO4为原料进行热化学循环制氢法:2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)═H2SO4(aq)+2HI(g)H2SO4(aq)═H2O(l)+SO2(g)+12O2(g)2HI(g)═H2(g)+I2(g)从理
化学
上讲,该循环中,1mol原料
已知H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,起始温度相同的条件下分别达到平衡.下列说法正确的是()A.
化学
2)相等C. 平衡时甲、乙两
密闭容器中,H2(g)+I2(g)==2HI(g)+Q,冲入H2,平衡怎么移动?为什么
化学
H2+I2可逆号2HI增加H2的浓度各反应物转化率怎么变
化学
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