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(1)将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)；ΔH＞0，并达平衡．HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线b所化学

(2)

下列关于反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡常数K的说法中，正确的是A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．从平衡常数K的化学

反应物的浓度无关

问一道化学平衡题将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应,1.NH4I(s)==(可逆）NH3(g)+HI（g)2.2HI(g)==(可逆）H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应一平衡常数化学

?

2HI=H2+I2(可逆,全为气体).温度,体积一定,某一生成物浓度不变.为什么平衡其他

化学反应速率和化学平衡应用题反应H2（g）+I2(g)→←2HI（g）在350℃是K=17.0,若在该温度下把H2,I2和HI三种气体在一密闭容器中混合,测得其初始分压分别为405.2kPa,405.2kPa和202.6kPa,问反应将向何化学

1molH-H键的键能是436kJ1molI-I键的键能是151kJ1molH-I的键能是299kJ则对于H2(g)+I2==2HI(g)的反应错误的是（）A.吸热反应B. 化学

A. 吸热反应

某温度下，反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在带有活塞的密闭容器中进行．（1）已知：断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1molI-I键要吸收151kJ的能量，断开1molH-I键要吸收299kJ的能量．则上化学

”或“吸热”）（2）下列说法

根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.38kJ•mol-1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.72kJ•mol-1I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.92kJ•m 化学

•mol-1． A. HI>

H2+I2=2HI在350摄氏度下,则标准平衡常数为17,若在该温度下,将氢气、碘和碘化氢三种气体在一密闭容器中混合,测得其分压分别是405.2kpa,405.2kpa,和202.6kpa,问反应方向. 化学

根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9. 其他

B．1 mol固态碘与1 m

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