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BASO3+HNO3,为什么不是强酸制弱酸啊而生成BA(NO3)啊而是(2)硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根,随后钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀.稀硝酸:3BaSO3+
2HNO3
=3BaSO4+H2O+2NO↑浓硝酸:BaSO3+
2HNO3
=BaS
化学
4 + H2O + 2NO2
NO2溶于水制硝酸的反应:3NO2+H2O=
2HNO3
+NO(正反应为放热反应),为了提高硝酸的产率NO2溶于水制硝酸的反应:3NO2+H2O=
2HNO3
+NO(正反应为放热反应),为了提高硝酸的产率,硝酸厂实际生产中不应采取的
化学
气 D,降温
硫化银和浓硝酸反应的方程式为?不是Ag2S+
2HNO3
=2AgNO3+H2S吗硫化银和浓硝酸反应的方程式为?不是Ag2S+
2HNO3
=2AgNO3+H2S吗?应该是什么?
化学
下列由“强”制“弱”不可行的是A.强酸制弱酸:Na2S+
2HNO3
====H2S+2NaNO3B.强氧化剂制弱氧化剂:Cl2+2I-====2Cl-+I2C.强电解质制弱电解质:CH3COO-+H+====CH3COOH
化学
3 COOH D.强还原剂
在氧化还原反应3NO2+H2O=
2HNO3
+NO中1molNO2溶于水生成HNO3,其中电子如何转移,转移电子的量又是多少,如何计算
化学
为什么二氧化氮加氧气加水生成硝酸1.2NO+O2=2NO22.3NO2+H2O=
2HNO3
+NO那么为什么4NO2+O2+2H2O=4HNO3?第二个反应中生成NO然后进行第一个反应那么进行第二个反应的时候硝酸的生成应该是伴随着有NO的.怎
化学
实验室模拟工业用NH3制硝酸,若用标准状况下11.2LNH3,理论上能生产多少克HNO3?这个“理论上”是不是题中NH3~HNO3的关键?4NH3+5O2===4NO+6H2O4NO+2O2===4NO23NO2+H2O=
2HNO3
+NO(难道是因为“理论上”所以NO
化学
才不断生成HNO3,造成NH
下列反应属于置换反应的是()A.C+H2O高温.CO+H2↑B.2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2↑C.3NO2+H2O=
2HNO3
+NOD.CO+Cu△.CO+H2
其他
氧化还原反应反应的还原剂和还原产物分别是什么?2KMnO4-----K2MnO4+O2+MnO2Ca(ClO)2+4HCl-------CaCl2+2Cl2+2H2ONO2+H2O------
2HNO3
+NO8P+3KOH-----3K2H2PO4+5PH3(这道题电
其他
子转移方向怎么写?)
下列反应属于四种基本反应类型之一,且化学方程式完全正确的是()A.Zn+
2HNO3
=Zn(NO3)2+H2↑B.2NaNO3+CuCl2=2NaCl+Cu(NO3)2C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OD.CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2
化学
↓+Na2CO3
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