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在N2+3H2=2NH3的反应中,经2秒中后,N2的浓度从3mol/L减少的1mol/L,试分别用N2 H2 NH3 三种物质的浓度表示反应速率其他

对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在673K,30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）答案是D（..其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值化学

应向着正反应方向进行,H2不

恒温恒溶密闭容器中,发生如下可逆反应：N2+3H2可逆号2NH3 下列叙述中能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物和生成物的浓度相等C、容器化学

（注意：全为气体）这样解释对

关于化学平衡：密闭容器中 N2+3H2=2NH3达到平衡1.恒温恒压,充入NH3,平衡往哪里移?【具体分析】 2.恒温恒压,充入He,平衡往哪里移?【具体分析】化学

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),能表明反应达到平衡状态的是A.消耗3molH2的同时反应掉1molN2B.有2molNH3生成的同时有3molH2反应C.生成NH3的量与反应掉N2的量之比为2:1D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3 化学

可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示.下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）A. 3v正（N2 ）=v正（H2 ）B. v正（N2 ）=v逆（NH3）C. 2v正（H2 化学

v逆（H2 ）

【【高一化学】】在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化在一定条件下,可逆反应N2+3H2=2NH3+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化,且化学

减小倍数小于逆反应速率减小倍

简单1小步可逆反应N2+3H2→←2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示.3V正(N2)=V正(H2) 这个为什么错的化学

已知热化学方程式3H2+N2（g）＝（互腻）2NH3（g）△H＝_Qkj/mol（Q＞0）下列说法正确的是,A.相同条件下,3molH2（g）和1molN2（g）所具有的能量小于2molNH3（g）所具有的能量,B.曾大压强或升高温度,NH 化学

lH2（g）和1molN2（

在N2+3H2 高温高压催化剂 2NH3的反应中,经过2s后NH3的浓度增加了0.4mol/L,在N2+3H2高温高压催化剂2NH3的反应中,经过2s后NH3的浓度增加了0.4mol/L,用氨气浓度变化表示其平均反应速率其他

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