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共找到 636 与2NH3 相关的结果,耗时8 ms
问:为什么2HI≒H2+I2,HI浓度变化转化率不变,而
2NH3
≒N2+3H2,NH3浓度增大,转化率减小mA+nB≒pC+qD,A浓度增大,转化率减小,B转化率一定增大,又是为什么
化学
N2+3H2可逆反应
2NH3
加压后,N2 H2 NH3的转化率怎么变?变大变小?
化学
对于反应N2+3H2=
2NH3
增大NH3的浓度 可以增加正反应速率吗?
化学
在N2(g)+3H2(g)=
2NH3
(g)(可逆)的平衡体系中,其他条件不变,增大氨气的浓度,氨气在平衡混合气体中的含量一定增大为什么这句话是错的,为什么“氨气在平衡混合气体中的含量一定增大”这句话是
其他
10.在一定条件下,可逆反应N2+3H2
2NH3
正反应是放热反应,达到平衡后,当单独改变下列条件时,有关叙述错误的是( )A.加催化剂,正、逆反应速率都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,正、逆反应速率
化学
反应速率都减小,且正反应速率
反应N2+3H2=
2NH3
(可逆)正反应为放热反应能使正反应速率加快的因素有------------能使逆反应速率加快的因素有------------A.增加NH3的浓度B.减少NH3的浓度C.增大压强D.升高温度E.加(正)催化剂F.增大
化学
密闭容器可逆反应N2+3H2=
2NH3
达到平衡后,增加氮气,氢气的转化率一定增大 这句话对吗?恒温恒压下,若平衡后通入氮气,平衡不移动 这对吗
化学
在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气,发生反应N2(g)+3H2(g)⇌
2NH3
(g),10min后,在密闭容器中达到平衡,平衡时n(N2)=3mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=4mol,求:(1)N2的转化率和这段时间
化学
开始时压强的比值(3)该温度
在N2+3H2=
2NH3
的反应中,经2秒中后,N2的浓度从3mol/L减少的1mol/L,试分别用N2 H2 NH3 三种物质的浓度表示反应速率
其他
对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)=
2NH3
(g)在673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是( )答案是D(..其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值
化学
应向着正反应方向进行,H2不
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