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【【高一化学】】在一定条件下,可逆反应N2+3H2=
2NH3
+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化在一定条件下,可逆反应N2+3H2=
2NH3
+Q,达到平衡后.A加入催化剂,正逆反应速率都发生变化,且
化学
减小倍数小于逆反应速率减小倍
在N2+3H2 高温高压 催化剂
2NH3
的反应中,经过2s后NH3的浓度增加了0.4mol/L,在N2+3H2高温高压催化剂
2NH3
的反应中,经过2s后NH3的浓度增加了0.4mol/L,用氨气浓度变化表示其平均反应速率
其他
在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 =
2NH3
当反应达到平衡时在一定条件下,将氮气与氢气按体积比1：3混合冲入某密闭容器中,发生反应N2 + 3H2 =
2NH3
化学
衡混合气体中的体积分数为（
实验室制氨的化学反应方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+
2NH3
↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+
2NH3
↑+2H2O．可用干燥制取的氨．用法收集NH3，用检验NH3是否充满．
化学
满．
用如图装置制取一试管干燥的氨气，并检验：（1）写出A装置中实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+
2NH3
↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+
2NH3
↑+2H2O．（2）装置B的名称是，
其他
中所盛药品的名称是_____
氨气是色气味的气体，密度比空气，实验室制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+
2NH3
↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2△.CaCl2+
2NH3
↑+2H2O，检验NH3是否已充满试管的方法是：
化学
管的方法是：______，则
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BN的化学方程式是B2O3+
2NH3
△.2BN+3H2OB2O3+
2NH3
化学
原子的电子排布式为_____
如图是有关氮的循环示意图．（1）过程①中通过的作用将空气中的氮气固定下来．（2）请写出②中合成氨反应的化学方程式：N2+3H2催化剂.高温高压
2NH3
；N2+3H2催化剂.高温高压
2NH3
；．（3
化学
+O2 放电 . 2NO．（
1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A.
2NH3
=N2+3H2-46.19kJB.
2NH3
（g）=N2（g）+3H2（g）-46.19kJC.NH3（g）=12N2（g）+32H2（g）-46.19
化学
-46.19kJD. 2N
“反应物过量与不足的化学反应方程式的书写”例如：SO2+
2NH3
*H2O=(NH4)2SO3+H2O 适量时 SO2+OH-=HSO3- 过量时tell me why?应该是SO2+
2NH3
*H2O=HSO3- +NH4+ 过量时
数学
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