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（2007•深圳二模）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-═2H2O．已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2⇌SO2−3+SO2+；△H＞0．下列叙述中，错误的是（化学

3，该滴定反应可以表示为：S

某密闭容器发生反应2SO2(g)+O2(g)可逆2SO3(g)+Q反应平衡后,SO2,O2,SO3的物质的量之比为3：2：4.其他条件不变,升高温度,达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol,则此时SO2物质的量为A.1.4mol B.1.6 化学

ol C.1.8mol D.

一定温度下,反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时,n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4.缩小体积,反应再次达到平衡n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是化学

2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡后SO2、O2、SO3的物质的量比为3：2：5,保持其他条件不变,升温后重新达到平衡,SO3、O2的物质的量为2amol,和amol,则此时容器内SO2的物质的量为14a/9mol为什么? 其他

一定条件下，在一密闭容器中通入一定量SO2和O2的混合气体，发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。反应达到平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3∶4∶6，保持其他化学

和SO 3 的物质的量分别

一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4.缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是（化学

6 molC. 0.8 mo

碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：(1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(2)2H2SO4=2SO2+O2+2H2O(3)2HI=H2+I2下列说法正确的是A．反应(1)中SO2氧化性比HI强化学

中SO 2 氧化性比HI强

碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：（1）SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（2）2H2SO4═2SO2+O2+2H2O（3）2HI═H2+I2下列说法正确的是（）A.反应（1）中SO2氧化性比HI强B.循化学

2OC. 循环过程H2O作

850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2和SO3浓度分别为3.0×10-3mol•L-1、4.0×10-3mol•L-1和2.2×10-2mol•L-1．计算：（1）该温度下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（化学

衡常数？（2）平衡时SO2转

（2013•绵阳模拟）用如图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2+O2Cl2O22SO3；△H=-196kJ/mol．已知：熔点（℃）沸点（℃）SO2-72.4-10SO316.844.3（1）要顺利进行实验，上化学

利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处

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