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CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g);ΔH(298K)=178.
2kJ
/mol,其ΔS=169.6kJ·mol-1·K-1,请通过计算说明该反应在常温(298K)能否自发?该反应在什么温度下自发进行?
化学
(1)化学反应:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH(298K)=178.
2kJ
·mol-1ΔS(298K)=169.6J·mol-1·K-1,常温下该反应(填“能”或“不能”)自发进行,CaCO3分解反应要自发进行,
化学
,CaCO 3 分解反应要自
已知反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol,则反应:HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为[]A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.
2kJ
/mol
化学
B. -92.3 k
已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ•mol-1,则反应HCl(g)═12H2(g)+12Cl2(g)的△H为()A.+184.6kJ•mol-1B.-92.3kJ•mol-1C.-69.
2kJ
•mol-1D.+92.3kJ•mol-1
化学
J•mol-1
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.3kJ•mol-1,则反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为()A.+184.6kJ•mol-1B.-92.3kJ•mol-1C.-369.
2kJ
•mol-1D.+92.3kJ•mol-
化学
mol-
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H=-184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为……()A、+184.6kJ·mol-1B、-92.3kJ·mol-1C、-369.
2kJ
·mol-1D、+92.3kJ·
化学
l -1 C、-3
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-92.3kJ?mol-1,则反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为()A、+184.6kJ?mol-1B、-92.3kJ?mol-1C、-369.
2kJ
?mol-1D、+92.3
化学
kJ?mol -1
已知298K时,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.
2kJ
?mol-1ΔS=-198.2J?mol-1?K-1。请分析,298K时,合成氨反应能否自发进行。
化学
天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛.Ⅰ.在制备合成氨原料气H2中的应用(1)甲烷蒸气转化法制H2的主要转化反应如下:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H=+206.
2kJ
/molCH4(g)+2H2O(
化学
65.0 kJ/mol上述反
对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp),则反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=206.
2kJ
·mol-1的Kp=,随
化学
____ ,随着温度的升高,
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