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常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H+)=1×10-8．①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：；②0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积其他

所得溶液中：c（H+）+c（

将0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（A-），则（用“>”、“<”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（A-）c（HA）．（2）混合溶液中c 化学

（3）混合溶液中由水电离出的

现有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是()A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH- 化学

)B.若该溶液中A - 的水

一定温度下，50mL0.4mol/L过氧化氢溶液在二氧化锰作用下发生分解，5min后测得过氧化氢溶液的浓度为0.2mol/L，请计算：（溶液体积变化忽略不计）（1）5min内过氧化氢的分解速率．（2）5min内过化学

的体积．

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NAB．铁与足量氯气反应，1molFe失去电子数为3NAC．1molNH4+所含质子数为10NAD．0.5L0.2mol•L-1硫酸钠溶化学

.2NA

已知Fe（OH）3胶粒带正电，向Fe（OH）3胶体中逐滴加入下列溶液，开始时出现红褐色沉淀，继续滴加沉淀逐渐溶解，则加入的溶液是（）A、2mol?L-1NaOH溶液化学

aCl溶液 C、2

easy,notdifficult``Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入100ml*2mol/L的HCL,恰好溶解,放出448ml（标况）气体,溶液中无+3价的Fe离子.有个选项A,混合物里三种物质反应消耗的HCL的物质的量之比是1：1：3,请问这个为化学

有关的4个化学方程我就不列出

0.2mol/L的HAc与0.2molCH3COONa等体积混合后溶液中的电荷守恒,物料守恒及质子守恒的关系式化学

某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为原理我知道是正负电荷守恒但为什么不是1(K+)+2(Mg2+)=3(Cl-)2(硝酸根）10.1 化学

mol+2*0.25mol=

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，室温下，将0.2mol•L-1的HA和0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，下列说法不正确的是（）A．混合前0.2mol•L-1HA中：c（H+）=c（OH-）+c（A-）B．混合后溶液中其他

-）+c（OH-）C．混合后

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