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实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体供热制取氧气,反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=====KCL+3Cl2+3H2O若产生0.3molCl2,求反应中转移的电子数谢谢啦化学

浓盐酸和氯酸钾反应是部分氧化还原反应吗6HCl（浓）+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O是部分氧化还原反应吗? 化学

氧化还原反应中被氧化与被还原的氯原子个数比KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O中化学

1.实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O（1）若产生0.3molCl2,求反应中转移的电子数（2）若反应中HCl的利用率为50%,当反应结化学

浓盐酸的物质的量浓度.2.取

反正KClO3+6HCl＝KCl+Cl2+3H2O,为什么Cl的化合价是由-5降到0而不是-1呢?转移的电子数目为5e-而不是6e-呢?电子转移与化合价有关系么? 化学

在3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2反应中，如有6.8g氨被氧化，则被还原的氯气（）A.106.5gB.10.65gC.42.6gD.8.52g 化学

氨可与Cl2反应,反应方程式如下：8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2,利用该反应的原理,在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气.该反应中,是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应,则发生转移化学

_mol,被氧化的物质有 m

KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O中怎样去判断哪个是氧化剂,哪个是还原剂? 化学

在反应3Cl2+6KOH=2KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是A.5:1B.1:5C.1:1D.3：1CaH2常做生氢剂,其中氢元素呈-1价,其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2其中水是A.还原剂B.氧化剂化学

是A.还原剂 B.氧化剂 C

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）A.1：6B.3：1C.1：3D.6：1 数学

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