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K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O 化学

）、30%双氧水等为原料制备

Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3H2O+3NO2↑Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2H2O+2NO2↑Fe过量与不过量的问题,如果一开始就是浓硝酸,然后一开始铁就过量,那么进行哪个实验为什么?还是一步步硝酸变稀.一步步过度的化学

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g 化学

ol-1Mg2SiO4（s）

FeCl3溶液是实验室中使用比较广泛的一种试剂，下列有关离子方程式正确的是（）A.FeCl3溶液使蓝色石蕊试纸变红：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3B.FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe3++3OH-═ 化学

液腐蚀印刷电路板：Fe3++

3价铁离子的水解反应：FE3++3H2O===FE(OH)3+3H+加少量NaOH或少量NaHCO3为什么会产生红褐色沉淀?不是说水解反应微弱,产物很少,不生成气体和沉淀么? 化学

某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应该采用的方法是（）A．加入NaHCO3B．加入AgNO3固体C．加入FeCl3固体D．降温化学

已知25℃时,氢氧化铁的溶解平衡常数是2.79×10Λ-39.那么该温度下反应Fe(OH)3+H已知25℃时,氢氧化铁的溶解平衡常数是2.79×10Λ-39.那么该温度下反应Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O的平衡常数K=() 化学

Ⅰ实验室里通过向沸腾的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe（OH）3胶体．回答下列问题：（1）Fe（OH）3胶体呈色，制取它的化学方程式为FeCl3+3H2O△.Fe（OH）3（胶体）+3HClFeCl3+3H2O△ 化学

+3HCl．（2）通过___

下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（）A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-B、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+C、HS-+H2O?H2S+OH-D、HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+ 化学

D、HCOOH+H 2

Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（）A.Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+B. 化学

三种物质反应制得Na2FeO

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