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将200mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为A．0.
3mol/LB
．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L
化学
200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO2−4的物质的量浓度为（）A．0.
3mol/LB
．0.4mol/LC．0.45mol/LD．0.5mol/L
化学
已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．若用10LNa2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于（）A.2.6mol/LB.2.5mol/LC.2.3mol/LD.3.0mol/L
化学
3.0 mol/L
在可以反应2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g)中已知：起始浓度A为5mol/LB为3mol/LC的反应速率为0.5mol/(L·min)2min测得D浓度为0.5mol·L2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g)开始5300变化11.510.52min
化学
5 1 0.52min 4
在可以反应2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g)中已知：起始浓度A为5mol/LB为3mol/LC的反应速率为0.5mol/(L·min)2min测得D浓度为0.5mol·L2A(g)+3B(g)==XC(g)+D(g)开始5300变化11.510.52min
化学
5 1 0.52min 4
常温下，水的离子积为Kw，下列说法正确的是（）A．在pH=11的溶液中，水电离出的c（OH-）一定等于10-
3mol/LB
．将pH=1的酸和pH=13的碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C．将物质的量浓
化学
，则反应后溶液中c（H+）=
在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的勘υ（H2）=0.3mol/（L•s），则3s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.9mol/LD．1.2mol/L
化学
如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（）A、
3mol/LB
、8.4mol/LC、11.8mol/LD、0.5mol/L
化学
某温度下Kw=10-13，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）是（）A、1×10-10mol/LB、1×10-3mol/LC、1×10-4mol/LD、1
化学
C、1×10 -4 mo
在一定条件下的密闭容器内发生反应：2NO+O2==2NO2,已知某时刻NO、O2、NO2的浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/lL,反应达到平衡时,可能存在的数据是（）.a.NO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/Lb.NO2为0.25m
化学
mol/Lc.NO为0.2m
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