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铝-空气电池具有体积小、能量大,污染少等优点,是电动自行车和电动汽车比较理想的电源.电池以食盐水为电解液,总反应为:
4Al
+3O2+6H2O=
4Al
(OH)3↓下列说法中正确的是()A.电池
化学
OH-C.电池工作时,电子由
工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料,可生产锰或高锰酸钾等产品.(1)用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)3MnO2+
4Al
高温.3Mn+2Al2O33MnO2+
4Al
高温.3Mn+2Al2O3.(2)用MnO2
化学
要生产过程分两步进行.第一步
高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3,请运用所学知识计算并判断用焦炭还原Al2O3冶炼金属铝的可能性.已知298K下反应:2Al2O3(s)+3C(s)=
4Al
(s)+3CO2(g);△S=635.5J⋅mol-1⋅K-1;△H=+217kJ/mol.
化学
下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是[]A.2Ag2O4Ag+O2↑B.2Al2O3(熔融)
4Al
+3O2↑C.2MgO2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2
化学
D.4CO+Fe 3 O
以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝.电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用.请回答:(1)已知:2Al2O3(s)═
4Al
(g)+3O2(g)△H1=33
化学
221KJ•mol-12Al
已知25℃、101kPa条件下:
4Al
(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ•mol-1
4Al
(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)△H=-3119.1kJ•mol-1由此得出的正确结论是()①等质量的O2比O3能量低;②等
化学
②等质量的O2比O3能量高;
有关电化学知识的描述正确的是()A.由于CaO+H2O═Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池B.工业上冶炼铝2Al2O3(熔融)通电.
4Al
+3O2↑C.原电池的两极一定是由活
化学
的氧化还原反应都可设计成原电
对于方程式
4Al
+3O2点燃.2Al2O3的下列说法正确是()A.铝加氧气点燃等于氧化铝B.铝和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铝C.4个铝原子加3个氧分子等于2个氧化铝分子D.27份质量的铝
化学
某温度时,用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液.若两极板收集到气体总体积为22.4aL时,剩余溶液恢复至原温度,析出溶质mg(溶质不带结晶水);若两极收集到气体总体积为33.6aL时,剩余溶
化学
况下的体积)( )A. 1
已知25℃、101kPa条件下:
4Al
(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)放出2834.9kJ热量,
4Al
(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)放出3119.91kJ热量.由此得出的结论正确的是()A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热
化学
质量的O2比O3能量低,由O
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