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实验室模拟工业用NH3制硝酸,若用标准状况下11.2LNH3,理论上能生产多少克HNO3?这个“理论上”是不是题中NH3~HNO3的关键?4NH3+5O2===4NO+6H2O4NO+2O2===4NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（难道是因为“理论上”所以NO 化学

才不断生成HNO3,造成NH

现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，发生反应4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正化学

mol•L-1•min-1B

已知4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气），若反应速率分别是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol/L•min]表示，则正确的关系是（）A．45V（NH3）=V（O 化学

（O 2 ） B．

在一密闭容器中和高温下，发生下述反应（不考虑NO与氧气的反应）：4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(正反应放热)。NH3、O2、NO、H2O四种物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图化学

1）反应处于平衡状态的时间是

（2014•开封模拟）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见氢化物，在科学技术和生产中有重要的应用．（1）T业上从氨制备硝酸的主要工艺流程是4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5 化学

6H2O，2NO+O2=2N

已知：Ⅰ.4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/molⅡ．A.断开1molO-O键比断开1molN-N键所需能量少448kJB.断开1molH-O键与断开1molH-N键所需能量相差约72.6kJC.由以上键能的信息可知H2O 化学

的信息可知H2O的沸点比NH

氧化剂与还原剂物质的量之比氧化产物与还原产物物质的量之比①2KClO3＝2KCl+3O2②MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O③Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O④C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O⑤4NH3+5O2=4NO+ 化学

6H2O⑥3NO2+H2O=

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 化学

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（）A.4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B.2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑C.4NH3+5O2催化剂.△4NO+6H2OD.Zn+H2SO4═ 化学

H2SO4═ZnSO4+H2

下列反应符合下图p-v变化曲线的是()A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)D．CO(g)+C(s)2CO(g) 化学

O(g) D．CO(g)

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