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转化率问题为什么选C?体积相等的甲、乙两个容器中分别都充满有等物质的量的NH3和O2,并在相同的条件下发生反应：4NH3(g)+5O2(g)====(可逆)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡.在这个过程中,甲容器保持体积不化学

E 转化率为a%,则乙容器中

氨催化氧化是硝酸工业的基础，按要求回答下列问题：（1）NH3与O2可生成NO，其热化学方程式可表示为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H已知几种化学键的键能如表：化学键N-H 化学

（kJ•mol-1） x

工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础．在一定温度下将4molNH3和4molO2两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0，2分钟末生成了1.2molH2O，化学

____mol/（L•min

（2011•奉贤区二模）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（）A．在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3 化学

C．平衡后降低压强，混合气体

一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中通入4molNH3和5molO2,进行4NH3（g）+5O2（g)=4NO(g)+6H2O(g),4分钟后测得容器中的压强是开始时的1.1倍.问1）氧气的反应速率2）平衡时混合气体的平均化学

4NH3+3O2=2N2+6H2O的反应中,生成N2和H2O的质量比是多少其他

反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则用NO来表示的反应速率是，已知工业上用N2（g）和H2（g）生产0.1molNH3放出4.62KJ热量，写出该其他

_____．

根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常化学

NH3的平衡浓度/（

一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（）A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJB．平衡时v正（O2）=45v逆（N 化学

降低压强，混合气体平均摩尔质

一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（）A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9KJB.平衡时v正（O2）=45v逆（NO）化学

后降低压强，混合气体平均摩尔

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