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安徽的铜陵是我国著名的“铜都”，当地产的一种矿石叫辉铜矿，其主要成分是硫化亚铜（Cu2S）．请计算：（1）Cu2S中Cu元素的质量分数是．（2）Kg的Cu2S中含有16Kg的Cu．化学

关于氧化还原的计算Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2.CuSO4.NO2.NO和H2O.兵当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为多少?7.解释中设Cu2S为X.设HNO3为Y.并列出式化学

=y/2*1+y/2*3这式

辉铜矿（主要成分为Cu2S）经火法冶炼，可制得Cu和H2SO4，流程如下图所示：（1）Cu2S（硫化亚铜）中Cu元素的化合价是价．（2）冶炼过程中产生的SO2气体如果直接排放到空气中，会形成酸雨化学

3）过程I中产生的烟气除了含

高中化学氧化还原反应难题Cu2S与一定浓度的硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮、二氧化氮和水,当一氧化氮与二氧化氮的物质的量之比为1：1时,实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之化学

根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1mol根据反应CuSO4=FeS2=H2O--Cu2S+FeSO4+H2SO4判断1molCuSO4能氧化硫的物质的量是？A 3/11mol B 1/7ml c 5/7mol D 4/7mo 化学

Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O 配平Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O 配平谢谢. 其他

Cu2S与一定量浓度的HNO3反应,生成 Cu(NO3)2 CuSO4 NO2 NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量为2：1时,实际参加Cu2S与一定量浓度的HNO3反应,生成 Cu(NO3)2 CuSO4 NO2 NO和 H2O,当NO2和NO的物质的量为1：1 化学

,实际参加反应的Cu2S与H

Cu2S+HNO3—Cu（NO3）2+NO2+H2SO4+H2O怎么配平注意是Cu2S 化学

Cu2s与稀硝酸反应方程式为3Cu2s+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NOx+8H2O,下列说法错误的是A.NOx中x为2B.氧化产物为Cu(NO3)2和H2SO4C.若反应中转移1mol电子,则被氧化的Cu2S为0.1molD.氧化剂与还原剂的化学

物质的量之比为22:3

钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素．（l）Cu的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1．（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离化学

同，但O2-半径比S2-半径

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