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次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+B.H3PO2与过量NaOH 化学

O23-+3H2OC. 将

关于电解水的问题!（详见问题补充说明）eg1：惰性电极，电解KOH溶液，其本质为电解水，可是电极反应式如下阳：4OH-—4e-=O2（氧气）+2H2O阴：4H2O+4e-=2H2（氢气）+4OH-eg2：惰性电极，电解其他

阳：4OH- —4e-=

用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，下列说法中，正确的是[]A．阳极发生的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．阴极发生的电极反应为；4OH-=2H2O+O2↑+4e-C．若有6.4g金属Cu析出，化学

O 2 一定为0.05mol

已知O2（g）＋4H+＋4e﹣=2H2O,E(标准态)=1.229V,计算当H+浓度为1.0×10（﹣7）mol/L,P（O2）=100kpa时,求组成电对的电极电势.请给出具体的过程,考试用. 物理

求半反应的电动势?1.170VO2（1.00kPa）＋4H＋（0.01mol／l）＋4e-→2H2O（l）已知Eθ（O2-|O2）=1.229V,用能斯特方程求E=Eθ（O2-|O2）-（0.0592V∕4）㏒()括号中的问号处,应填入什么?如果这种计算方数学

方法不对,

化学解题已知O2（g）＋4H+＋4e﹣=2H2O,E(标准态)=1.229V,计算当H+浓度为1.0×10（﹣7）mol/L,P（O2）=100kpa时,求组成电对的电极电势.不要说方法,给出具体解题步骤!给出答案化学

如图所示，甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，．下列说法正确的是（）A.甲池中负极上的电极反应式为N2H4-4e-=N2+4H+B.乙池中石墨电极上发生的反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑C.甲池溶液pH增大，乙化学

中每消耗0.1mol N2H

关于图中电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（）A．阴极（Cu片）：2C1--2e-=Cl2↑B．阳极（Cu片）：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．正极（石墨棒）：Fe3++e-=Fe2+D．负极（Fe钉）：Fe-3e-=F 化学

清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A.X电极连接电源负极B.N为阳离子交换膜C.Y电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-D.制备2.4gLiOH产化学

下列化学用语及其说法正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体，化学性质几乎完全相同B．硫离子结构示意图：C．吸氧腐蚀的正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-D．NaOH的电子式为：化学

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