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化学解题已知O2（g）＋4H+＋4e﹣=2H2O,E(标准态)=1.229V,计算当H+浓度为1.0×10（﹣7）mol/L,P（O2）=100kpa时,求组成电对的电极电势.不要说方法,给出具体解题步骤!给出答案化学

求半反应的电动势?1.170VO2（1.00kPa）＋4H＋（0.01mol／l）＋4e-→2H2O（l）已知Eθ（O2-|O2）=1.229V,用能斯特方程求E=Eθ（O2-|O2）-（0.0592V∕4）㏒()括号中的问号处,应填入什么?如果这种计算方数学

方法不对,

已知O2（g）＋4H+＋4e﹣=2H2O,E(标准态)=1.229V,计算当H+浓度为1.0×10（﹣7）mol/L,P（O2）=100kpa时,求组成电对的电极电势.请给出具体的过程,考试用. 物理

用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，下列说法中，正确的是[]A．阳极发生的电极反应为：Cu2++2e-=CuB．阴极发生的电极反应为；4OH-=2H2O+O2↑+4e-C．若有6.4g金属Cu析出，化学

O 2 一定为0.05mol

关于电解水的问题!（详见问题补充说明）eg1：惰性电极，电解KOH溶液，其本质为电解水，可是电极反应式如下阳：4OH-—4e-=O2（氧气）+2H2O阴：4H2O+4e-=2H2（氢气）+4OH-eg2：惰性电极，电解其他

阳：4OH- —4e-=

用惰性电极电解饱和食盐水的说法正确的是（）A.Cl-和OH-向阳极定向运动，Cl-被电解，而OH-留在阳极，因此阳极区显碱性B.阴极的电极反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2OC.电解槽内总反应方程化学

. 向阴阳极分别滴入2滴酚

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+B.H3PO2与过量NaOH 化学

O23-+3H2OC. 将

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（）A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+B.将H3PO2溶液加入到化学

O4C. H3PO2溶于水

用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（）A.通电后阳极区溶液pH增大B.阴极区的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2OC.当电化学

l的Cl2生成D. 通电后

下列离子方程式书写正确的是（）A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑B．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．过氧化钠加水：Na2O2+H2O=2Na+ 化学

a + +2OH - +O

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