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某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L.经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L.则该反应的反应速率是（）A.v（N2O5）=1.8×10-4mol•L-1•s-1B.v（N2O5）=1.8×10-2mol 化学

mol•L-1•s-1C.

下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.2L0.2mol/L的NaCl溶液化学

同在室温下，同种规格的铝片分别与下列溶液混合，反应速率最大的是（）A.0.2mol/L的盐酸15mlB.0.2mol/L的盐酸12mlC.0.25mol/L的硫酸12mlD.18.4mol/L浓硫酸15ml 化学

足量铁和下列酸反应,生成氢气的物质的量最多的是A.18.4mol/l硫酸10mlB.2mol/l硫酸10mlC.1mol/l硫酸30mlD.3mol/l盐酸10ml 化学

已知X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0，1mol•L-1、0.3mol•L-1，0.2mol•L-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A.Z为0.4mol•L-1B.X为0.2mo 化学

-1C. Y 为 0.4

密闭容器中X2+Y2=2Z反应已知起始时X2,Y2,Z的物质的量浓度分别为0.1mol/l,0.2mol/l,0.2mol/l.在一定条件下当反应到平衡时,各物质的浓度有可能是?(A)A.Z为0.2mol/lB.Y2为0.35mol/lC.X2为0.3mol/lD.Z为化学

D.Z为0.4mol/l为什

在恒温、恒容的密闭容器中反应．若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L所需的时间（）A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断化学

在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有三分之二Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3），原溶液中HBr和H2SO3物质的量浓度为（）A.0.0075mol•L-1B.0.075mol•L-1C.0.4mol•L-1D.0.0 化学

1D. 0.08mol•L-

关于电子守恒简单的化学问题在硫酸铝,硫酸钾和明矾【KAL（SO4）2*12H2O】的混合溶液中,SO4根的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反映后溶液中K离子的浓化学

（2010•侨华中学月考）一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（）A．2.2mol•L-1B．4mol•L-1C．5mol•L-1D．6 化学

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