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化学题谁帮我看下我怎么算错了?XY2（1）+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)在标准状况下测得生成物体积为672ml我的解1312设XO2的物质的量为X则X+2X=0.672L/22.4mol/L得出X=0.01则O2的物质的量为0.03然后再根据n=V 化学

根据n=V/Vm 计算O2体

SrCO3在pH为8.60的缓冲溶液中,Sr2+=2.2×10^-4mol/L,求SrCO3的Ksp,我有一种错误算法,但是不明白为什么错,SrCO3＋2H2O↹Sr2+＋H2CO3＋2OH↑CO2+H2OOH浓度可根据PH求,则Ksp÷Ka1÷Ka2=Sr浓度×OH浓数学

浓度×OH浓度的平方,就把K

为测定某血液样品中钙离子的含量，可取该样品2.00mL用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用1.000×10-4mol•L-1酸性KMn 化学

L标准液．则下列说法中错误的

教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率．（1）检查图1装置气密性的操作方法是．（2）分别取2g颗粒大小相同的锌粒分别与体积均为40mL的1mol/L硫酸、4mol/L硫酸反应，收集25mLH2时化学

设计存在明显不足，例如（举两

在密闭容器中进行如下反应：X2+Y2====2Z已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.1MOL/L.0.3MOL/L0.2MOL/L、在一定条件下,当反应达到最大限度时,各物质的浓度可能是?A,Z为0.3MOL/LB,Y2为0.4MOL/LC,X2为0.2MOL/LD, 数学

/LD,Z为0.4MOL/L

求解一个高中化学离子浓度问题在浓度HCL1x10-4mol/L的盐酸溶液中,为什么H+的浓度为1x10-4mol/L?这里水还要电离啊,难道1x10-4mol/L是水和HCL共同电离出H+的浓度?那样不就是Hcl不完全电离了么?如果完化学

不就电离不出来H+了么?谢谢

物质的量浓度为18.4mol•L-1的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）与Cu共热得到SO2体积为2.24L(标准状况).求：（1）\x05求被还原的硫酸的物质的量?（2）\x05配制100mL3.68mol•L-1的稀硫酸需上述化学

密闭容器中X2+Y2=2Z反应已知起始时X2,Y2,Z的物质的量浓度分别为0.1mol/l,0.2mol/l,0.2mol/l.在一定条件下当反应到平衡时,各物质的浓度有可能是?(A)A.Z为0.2mol/lB.Y2为0.35mol/lC.X2为0.3mol/lD.Z为化学

D.Z为0.4mol/l为什

已知X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0，1mol•L-1、0.3mol•L-1，0.2mol•L-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A.Z为0.4mol•L-1B.X为0.2mo 化学

-1C. Y 为 0.4

固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L 化学

) ＝ 0.5 mol/L

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