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求助一道大连理工的无机化学题已知298K时E(MnO4-/Mn2+)=1.
51V
,E(Fe3+/Fe2+)=0.771V.用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液,两者在酸性溶液中发生氧化还原反应.(1)写出相关反应的离子方程式,计算298K时该
化学
该反应的标准平衡常数K ；
已知Φθ(MnO4-/Mn2+)=1.
51V
,若其他物质均处于标准状态,当PH=2时,此电对的电极电位是
其他
大学分析化学MnO4-+8H++5e=MnO2+4H2O的标准电极电势为1.51vMnO4-+8H++5e=MnO2+4H2O的标准电极电势为1.51v若此时c(H+)由1mol/l减小到10^-4mol/l则该电对的电极电势变化值为多少?
化学
熔化极气体保护焊机的焊接电流为620A时,其工作电压为()。A.44VB.44.8VC.45VD.
51V
熔化极气体保护焊机的焊接电流为620A时，其工作电压为()。A.44VB.44.8VC.45VD.51V
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