求助一道大连理工的无机化学题已知298K时E(MnO4-/Mn2+)=1.51V,E(Fe3+/Fe2+)=0.771V.用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液,两者在酸性溶液中发生氧化还原反应.(1)写出相关反应的离子方程式,计算298K时该

Question

求助一道大连理工的无机化学题
已知298K时E( MnO4- / Mn2+ ) = 1.51 V,E ( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V.用KMnO4溶液滴定FeSO4溶液,两者在酸性溶液中发生氧化还原反应.
(1) 写出相关反应的离子方程式,计算298K时该反应的标准平衡常数K ；
(2) 若开始时 c ( Fe2+ ) = 5.000 × 10-2 mol·L-1,c ( MnO4- ) = 1.000 × 10-2 mol·L-1,V ( Fe2+ ) = 20.00 mL,则反应达到平衡时,需要多少毫升KMnO4 溶液；
(3) 平衡时,若c ( H+ ) = 0.2000 mol·L-1,则 c ( Mn2+ )、c ( Fe3+ )、c ( MnO4- )、c ( Fe2+ )各为多少?
(4) 平衡时E( MnO4- / Mn2+ )、E ( Fe3+ / Fe2+ )各为多少?
(1) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ + 5Fe2+ + 4H2O
K= 2.6 *1062
(2) c ( MnO4- ) V ( MnO4- ) = 1/5c ( Fe2+ ) V ( Fe2+ )
V ( MnO4- ) = 20mL
(3)设 平 衡 时 V(总)= 40.00 mL,c ’( MnO4- ) = x.
则 c ‘( Fe2+ ) = x,c ’( Mn2+ ) = 5.000 ×10-3 ,c ‘( Fe3+ ) = 2.500 ×10-2
为什么c ‘( Mn2+ ) = 5.000 ×10-3和设定V(总)= 40.00 mL?

Answer 1

太多了 没看 反正我也不会 .