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直接写得数2005-601=9÷23=1.05-0.25=0.25×0.125=1154+846=39÷0.01=0.137×100=2.5÷0.5=38+14=49÷56=15×25%=625×57÷625×574×2.5=0÷2.5=1.5÷0.5=11÷55=3 数学

.14×8=23=2.5×3

直接写得数126+574=450-60=48×5=420÷14=0.8÷0.2=3.14+1.86=6.7-3.8=101×25=2.5×8=23+13=6+38=27+34+57=12-13=1-79=78×17=3-18-78=16×58=35÷45=58÷23= 数学

=35×27+25×27=

能简算的要简算．57×l01-574.7+7.69+5.3+2.313.45+8.7+16.55+1.36.08+0.82+3.92+0.18．其他

下列说法正确的是（）A.催化剂对反应热和反应的活化能均无影响B.中和热△H=-57.3kJ/mol，则0.1mol稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应放热11.46kJC.放热反应在常温下一定很容易发生D.破化学

能量的反应是吸热反应

下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ/molB.由4P（s，红磷）=P4（s，白磷）：△H>0可知，白磷的化学

己知：S（g）+O2（g）

下列说法正确的是（）A.一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H<0，△S>0B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/molC.铜化学

HNO3、稀HNO3反应，还

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ 化学

化学方程式NaOH（aq）+

分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3k 其他

热化学方程式NaOH（aq）

某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液测定中和热．测定中和热的实验装置如图1所示．（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/m 化学

酸溶液进行实验，数据如下表所

短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀.下列判断错误的是（）A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成化学

. E位于元素周期表的ⅥA族

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