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共找到 10 与57kJ•mol-1 相关的结果，耗时22 ms
下列说法不正确的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C
化学
自发性有关 因此焓变或熵变均
100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=—282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是A.784.92kJB.
其他
JB.2489.44 kJC
100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=－282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）
化学
完全燃烧相比较，损失的热量是
100g碳燃烧所得气体中，CO占13体积，CO2占23体积，且C（S）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.35KJ•mol-1，CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282.57KJ•mol-1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A
化学
.92KJB．2489.44
下列说法不正确的是（）A.△H>0、△S>0的反应在任何温度下都不能自发进行B.反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.
57kJ•mol-1
之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混
化学
焓变和熵变都与反应的自发性有
下列说法正确的是（）A.反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=185.
57kJ•mol-1
能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B.能自发进行的反应一定能迅速发
化学
，因此焓变或熵变均可以单独做
下列说法正确的是（）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.
57kJ•mol-1
，能自发进行，原因是体系有自发地
其他
反应的自发性有关，因此焓变或
50g碳在空气中燃烧，得到等体积的CO和CO2，已知：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ•mol-1，CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-282.
57kJ•mol-1
．损失的能量与实际放出的能量之比大约是（）A.
化学
B. 55：141C.
反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C
化学
两点气体的平均相对分子质量：
在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知:C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H1=-110.35kJ/mol；CO（g）+12O2=CO2（g）；△H2=-282.57kJ/mol；则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（）A.392
其他
92.93kJB. 2489
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