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共找到 56 与5kJ•mol-1③CO 相关的结果,耗时25 ms
环境污染影响人类生存,治理污染是化学工作者研究的重要课题.(1)可用CO与H2合成甲醇(CH3OH),己知CO、CH3OH(1)、H2的燃烧热分别为:283.0kJ•mol-1、725.5KJ•mol-1、285.8kJ•mol-1,请写出
化学
学方程式___(2)反应:F
已知CO(g)、H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1,则由CO(g)和H2(g)反应生成1molCH3OH(l)的△H为()A.-128.1kJ•mol-1B.-41
化学
. -411.1 kJ•m
已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0kJ·mol-1①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③则4Fe(s)+3O2(
化学
2(g)=2Fe2O3(s)
科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1.请回答下列问题
化学
和液态水的热化学方程式为__
已知:①C(s)+12O2(g)═CO(g);△H=-110.5kJ•mol-1②C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1则反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H为()A.-283.01kJ•mol-1B.+172.51kJ•m
化学
1 kJ•mol-1C.
甲醇又称“木精”是重要的溶剂和基本有机原料,工业上常以CO和H2为原料合成甲醇.(1)已知CO的燃烧热为-283.0kJ•mol-1,甲醇的燃烧热为-726.5kJ•mol-1,则CH3OH(1)不完全燃烧生成CO(g)和H
其他
工业上常利用反应:CO(g)
已知:①C(s)+12O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1则反应:C(s)+CO2(g)═2CO(g)的△H为()A.-283.01kJ•mol-1B.+504.00kJ•mo
化学
.+504.00 kJ•mo
运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。(1)用CO可以合成甲醇。已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-764.5kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283
化学
ΔH=-283.0 kJ·m
已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H()A.283.5kJ/moB172.5kJ/mol
化学
A.283.5kJ/m
已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=-285.8kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol请回答:(1)上述
化学
CO(g) + H 2 (g
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