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氮可形成多种气态氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．实验测得N-N键的键能为167kJ•mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ•mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ•mol-1．（1）写化学

的热化学方程式___．（2）

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1 化学

Fe2O3（s）的热化学方程

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会有重要的意义．（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1则CO还原Fe2O3（s）化学

热化学方程式为___．（2）

铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用．（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1③4Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）△H3=-1651.0 化学

kJ•mol-1CO还原氧化

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1 化学

O还原Fe2O3（s）的热化

已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的△H为[]A．+283.5kJ·mo 化学

==2CO(g) 的△H 为

已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A.+283.5kJ•mol-1B.+1 化学

B. +172.5kJ•mo

已知298K时下述反应：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ•mol-1③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，则△H3等于（）A．172.5kJ 化学

3 等于（　　） A．

研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1则CO 化学

e2O3（s）的热化学方程式

已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A.+283.5kJ•mol-1B.+1 化学

B. +172.5kJ•mo

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