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共找到 18 与5kJ•mol-1B 相关的结果，耗时21 ms
已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A.+283.
5kJ•mol-1B
.+1
化学
B. +172.5kJ•mo
已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A.+283.
5kJ•mol-1B
.+1
化学
B. +172.5kJ•mo
已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A.+283.
5kJ•mol-1B
.+1
化学
B. +172.5kJ•m
已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的△H为[]A．+283.5kJ·mo
化学
==2CO(g) 的△H 为
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A.氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，则其燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.
5kJ•mol-1B
.已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO
化学
kJ•mol-1，则石墨的燃
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1，则电解水的热化学方程式是2H2O(I)..2H2(g)+O2(g)△H=+285.
5kJ•mol-1B
．1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O（g）时放出890k
化学
，其热化学方程式可表示为12
下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A．C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.
5kJ•mol-1B
．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-80
化学
H=-802.3 kJ•mo
已知298K时，CO2（g）的△H为-393.5kJ•mol-1，H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1，乙炔的燃烧热为-1300kJ•mol-1，则乙炔的标准生成热为（）A.227.2kJ•mol-1B.-227.2kJ•mol-1C.798.8kJ•mo
化学
8kJ•mol-1D. -
已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1则2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．-824.4kJ•mol-1B．-627.6k
化学
6kJ•mol-1C．-74
已知CO（g）、H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热（△H）分别为-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，则由CO（g）和H2（g）反应生成1molCH3OH（l）的△H为（）A.-128.1kJ•mol-1B.-41
化学
. -411.1 kJ•m
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