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常温下，将amol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的bmol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝化学

用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NAB．100mL18.4mol•L-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NAC．1L1mol•L-1的K2C 化学

总数小于3NAD．室温下，4

回答下列问题：（1）某溶液可能呈酸性或碱性，此外还有Na+、SO42-和Cl-，且测得此三种离子的浓度分别是0，.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，该溶液的pH为．（2）在浓NH4Cl溶液中加入化学

是___．（3）液氨类似于水

（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：；②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积化学

后，溶液中4种离子物质的量浓

（1）常温下，已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8．①常温下，0.1mol•L-1HA溶液的pH=写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等化学

=11的NaOH溶液等体积混

室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为：7.1×10-4，2.98×10-8．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；Ka值将（填“不变化学

HClO、NaNO2、NaC

离子计算,.向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中,加入50mLL0.02mol·L-1盐酸,生成了沉淀.已知Ksp氯化银=1.8×10-10,那么生成沉淀后的溶液中银离子的浓度是多少,PH是多少. 化学

室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．（1）NH3•H2O的电离方程式是．（2）b点所示溶液中的溶质是．（3）c点所示溶液中化学

已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6mol•L-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）A.11.2gB.16.8gC.33.6gD.5.6g 化学

向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol•L─1的盐酸，测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2：n1=3：2（1）Oa段反应的离子方程式为：ab段反应的离子方程式为：化学

____（3）b点的数值为：

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