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3cus+22hno3=6cu(no3)2+3h2so4+10no+8h2o,标出氧化剂、还原剂、得失电子,双线桥、单线桥3cus+22hno3=6cu(no3)2+3h2so4+10no+8h2o,标出氧化剂、还原剂、得失电子,双线桥、单线桥,
化学
（1）写出下列反应方程式：①火法炼铜3Cu2S+3O2高温.
6Cu
+3SO23Cu2S+3O2高温.
6Cu
+3SO2②用赤铁矿冶炼铁Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2③冶炼铝2Al2O3（熔融）通电.4Al+3O2↑．2A
化学
电 . 4Al+3O2↑．2
在反应3Cu2S+22HNO3=
6Cu
（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（）A.6molB.8molC.10molD.12mol
化学
Cu2s与稀硝酸反应方程式为3Cu2s+22HNO3=
6Cu
(NO3)2+3H2SO4+10NOx+8H2O,下列说法错误的是A.NOx中x为2B.氧化产物为Cu(NO3)2和H2SO4C.若反应中转移1mol电子,则被氧化的Cu2S为0.1molD.氧化剂与还原剂的
化学
物质的量之比为22:3
3Cu2S+22HNO3=
6Cu
(NO3)2+10NO+3H2SO4+8H20中氧化产物的物质的量是多少
化学
在反应3Cu2S+22HNO3=
6Cu
（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为（）A.6molB.8molC.10molD.12mol
化学
在3Cu2S+22HNO3→
6Cu
（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中,发生氧化反应的元素有①Cu②N⑤S④CA．①②③B．只有②④c．只有③D.只有①③属于氧化还原反应的离子方程式的是()A.CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H20B.Fe2++
化学
B.Fe2+ +20H-
贵溪冶炼厂冶炼铜的工艺原理为：①2CuFeS2(黄铜矿)+4O2800°C..Cu2S+3SO2+2FeO②2Cu2S+3O21200°C..2Cu2O+2SO2③2Cu2O+Cu2S1200°C..
6Cu
+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：（1）由6molCu
化学
eS2生成6mol铜，则消耗
硫化亚铜溶于稀硝酸的反应式如下:3Cu2S+22HNO3=
6Cu
(NO3)2十10NO↑十3H2SO4+8H2Oa摩硫化亚铜与稀硝酸完全反应，被还原的硝酸的物质的量是()。A.4a摩B.10a摩C.10a/
化学
摩 C.10a/3
从辉铜矿（Cu2S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：①2Cu2S+3O2120℃.2Cu2O+2SO2②2Cu2O+Cu2S120℃.
6Cu
+SO2↑下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4•5H2O的流程图：Cu2SO2△Cu焙烧Cu2O、CuO足量稀
化学
uO足量稀盐酸A操作ⅠB蒸发
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