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已知:反应I:4NH3(g)+
6NO
(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)△H1反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2(且|△H1|=2|△H2|)反应Ⅲ:4NH3(g)+
6NO
2(g)⇌5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3反应I和反应Ⅱ在不
化学
同温度时的平衡常数及其大小关
已知:反应I:4NH3(g)+
6NO
(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)△H1反应Ⅱ:2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2(且|△H1|=2|△H2|)反应Ⅲ:4NH3(g)+
6NO
2(g)⇌5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3反应I和Ⅱ反应在不
化学
温度时的平衡常数及其大小关系
一氧化氮和氨气反应生成氮气和水火电厂脱销系统,在有催化剂的情况下,反应1kgNO需要多少kg氨气?有人写方程式:4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O有的是:
6NO
+4NH3=5N2+6HO是哪个
化学
某废水处理站用甲醇处理氨废水,反应为NH3+2O2酶.NO-3+H++H2O,6H++
6NO
-3+5CH3OH酶.3N2↑+5CO2↑+13H2O.在处理过程中,NH3转化为NO-3,转化为NO-3的转化率可达95%,而NO-3转化为N2的转化
化学
达96%.若每天处理含NH3
汽车等机动车辆的燃料燃烧时,若空气过量,会产生氮氧化合物NOx,消除NOx污染的方法之一是用氨还原法,如
6NO
+4NH35N2+6H2O,下列对该反应的叙述正确的是()。A.NH3是还原剂,
化学
∶2C.NH 3 发生还原反
电厂烟气脱氮的主反应①:4NH3(g)+
6NO
(g)⇌5N2(g)+6H2O(g),副反应②:2NH3(g)+8NO(g)⇌5N2O(g)+3H2O(g);△H>0.平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图.请回答:在400K~600K
化学
的变化规律是___,导致这种
N0,N02可用烧碱溶液吸收,生成NaN02和水,该反应的离子方程式为氨气也可用来处理NO'如一定条件下可发生反应:
6NO
+4NH3=5N2+6H2O'当有0.2mol电子转移时'反应的NO为L
化学
在一定条件下,N0与NH3(3在下标)可以发生如下反应:4NH3+
6NO
=5N2+6H20,现有15gNH3和NO的混合气体才,充分反应后所得的产物中,经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g,则原反应混合物中NO与NH3的质量
化学
在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2,它们污染环境.现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体氮气直接排入空气中.写出氨气与一氧化氮的反应方程式:4NH3+
6NO
催化剂.5N2+6H2
化学
积比恰好为1:1,由烧碱溶液
一定条件下,氨气和一氧化氮反应的方程式为:4NH3+
6NO
催化剂.△5N2+6H2O,在该反应中,被氧化的物质是(填化学式),作为氧化剂的物质是(填化学式);若反应中消耗了2molNH3,
化学
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