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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（）A．32g含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子数为2×6.02×1023B．32gS8单质中含有的S-S键个数为2NA（S8分子模型如图）C．5.6g铁粉完化学

02×1023～0.3×6.

将10gCO2和O2的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为（要过程）化学

现有标准状态下的氮气5.6g,其体积是什么,含有氮分子的数目是多少?氮气的相对原子质量为28 化学

某同学想探究酸碱中和反应是否放热。他进行了下列实验操作：取溶质质量分数为20％的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6g固体，恰化学

与稀硫酸发生

试题将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为化学

将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8 g二氧化碳和5.4 g水,求组成这种化合物的各元素的原子个数比为什么我不可以求出一个氧原子的质量{即（16x2/16x2+12）x8.8x0.5约等于1.6g},在带入分别化学

把含有结晶水的蓝色碳酸铜晶体2.5g,加热到完全失去结晶水位为止,剩余无水硫酸铜的质量为1.6g,则每个硫酸铜晶体的”分子”中含有结晶水的分子个数为：A.2B.3C.4D.5 化学

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m.下列说法正确的是（）A.若混合物为Fe、Mg，m可能是0.2g 化学

能是0.1g，则该混合物中铁

钙线的主要成分为金属Fe和Ca,并含有3.5%（质量分数）的CaO取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224mlH2（标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3g.怎样算到1.1克化学

钙线的主要成分为金属Fe和Ca,并含有3.5%（质量分数）的CaO,取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224mlH2（标准状况),在向溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3g. 化学

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