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已知H-H键能为436kJ/mol,N-H键能为391kJ/mol,N≡N键能为945.6kJ/mol,根据反应N2+3H2⇌2NH3,1molN2反应后能量变化为()A.放出热量118.
6kJB
.放出热量92.4kJC.吸收热量1471.6kJD.吸收热量990.6
化学
6kJ
2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水,放出571.6kJ热量.能正确表示这一反应的热化学方程式是()A.2H2+O2→2H2O+571.
6kJB
.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+571.6kJC.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.
化学
.6kJD.2H2(g)+O
下列热化学方程式中,正确的是()A.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-546.6kJ•mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于546.
6kJB
.500℃、30MPa下,将0.5molN
化学
(g)和1.5 mol H2
已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-546.6kJ•mol-1,下列说法中不正确的是()A.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.
6kJB
.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L
化学
6.6 kJ热量C. 相同
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