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下列热化学方程式中,正确的是()A.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-546.6kJ•mol-1,则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于546.6kJB.500℃、30MPa下,将0.5molN

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下列热化学方程式中,正确的是(  )

A. 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-546.6 kJ•mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol  液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJ

B. 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ.其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1

C. H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)═CaSO4(s)+2H2O(l)△H=2×(-57.3)kJ•mol-1

D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1

下列热化学方程式中,正确的是(  )

下列热化学方程式中,正确的是(  )

A. 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-546.6 kJ•mol-1,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol  液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJ

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B. 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g) 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ.其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1

223223-1

C. H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)═CaSO4(s)+2H2O(l)△H=2×(-57.3)kJ•mol-1

+-2-124242-1

D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1

2222-1
▼优质解答
答案和解析
A.液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低,根据能量守恒,1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ,故A错误;B.氮气与氢气的反应为可逆反应,如生成1mol氨气,放出热量应大于19.3&n...