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怎么算,已知Fe3+/Fe2+=+0.
77V
,Fe2+/Fe=-0.44V,则Fe3+/Fe等于
化学
1．298.15K时,反应Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,已知φ（Ag+/Ag）=0.80V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.
77V
.试计算：（1）该反应的平衡常数K.（2）用该反应设计一个标准态下的原电池,以原电池符号表示.（3）当c(Fe2+)=c(Fe3+)
化学
c(Fe3+) = 1.0
普通化学里讲的比较电极电势要不要带正负号去比较？比方说A电极+0.1vB电极-0.77v，比较时候要不要看正负号？
其他
Fe的歧化反应如何计算电动势?1L水,0.2molFe,0.2molFe3+,反应后Fe3+就没了,这种情况可以用能斯特方程计算电动势吗?E0(Fe2+/Fe)=-0.44VE0(Fe3+/Fe2+)=0.
77V
请问具体如何计算呢？比如计算E(Fe3+/Fe2+)=0
数学
=0.77+0.06lg([
提问一道电动势的问题（无机化学）已知电对Fe3+/Fe2+的电极电位为0.
77V
.请用Fe(OH)3的Ksp和Fe(OH)2的Ksp算出半反应Fe（OH）3+e=Fe(OH)2+OH-在标准状态下的电动势.问题补充：电对Fe3+/Fe2+标准状态下的
物理
VFe(OH)2的Ksp4.
现有下列物质：MnO2,Br2,FeCl3,Cl2,I2,在酸性介质中都能作氧化剂.已知：Φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,Φθ(Br2/Br-)=1.065V,Φθ(Fe3+/Fe2+)=0.
77V
,Φθ(cCl2/Cl-)=1.36V,Φθ(I2/I-)=0
化学
535V（1）判断在标准状态
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