1．298.15K时,反应Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,已知φ（Ag+/Ag）=0.80V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V.试计算：（1）该反应的平衡常数K.（2）用该反应设计一个标准态下的原电池,以原电池符号表示.（3）当c(Fe2+)=c(Fe3+)=

Question

1．298.15K时,反应Ag+ + Fe2+=== Ag + Fe3+,已知φ（Ag+/Ag）= 0.80V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V.试计算：
（1）该反应的平衡常数K .（2）用该反应设计一个标准态下的原电池,以原电池符号表示.（3）当c(Fe2+) = c(Fe3+) = 1.0 mol•dm-3时,若要使反应逆向进行,Ag+的浓度应控制为多少mol•dm-3?

Answer 1

标准电动势εө=φө(Ag+/Ag)-φө(Fe3+/Fe2+)=0.03V,传递电子数z=1
lgKө=εө/0.05916V=0.51,Kө=3.2

(-) Pt | Fe3+(aq, cө), Fe2+(aq, cө) || Ag+(aq, cө) | Ag (+)

要使反应逆向进行,应满足 Q>Kө
Q=c(Fe3+)cө/[c(Ag+)c(Fe2+)]=cө/c(Ag+)>3.2,则 c(Ag+)<0.31mol·dm-3