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已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ/mol,则反应:Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为[]A.+519.4kJ/molB.+259.
7kJ
/
化学
] A .+
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为()A.+519.4kJ•mol-1B.-519.
化学
9.4kJ•mol-1C.+
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为()A.+519.4kJ•mol-1B.-259.
化学
.7 kJ•mol-1C.+
已知:2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s)ΔH1=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)===2HgO(s)ΔH2=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A.+519.4kJ·mol-1B
化学
l-1 B.+25
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为()A.+519.4kJ•mol-1B.-259.
化学
259.7 kJ•mol-1
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=−701.0kJ⋅mol−1;2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=−181.6kJ⋅mol−1;则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()。A.+519.4kJ⋅mol−1B.+2
政治
ol−1B. +259.7k
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=−701.0kJ⋅mol−12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=−181.6kJ⋅mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为()。A.+519.4kJ⋅mol−1B.+259
政治
−1B. +259.7kJ⋅
质量相同的下列物质熔化热最大的是()A.铝在熔化过程中吸收了395.
7kJ
能量B.铜在熔化过程中吸收了205.2kJ能量C.碳酸钙在熔化过程中吸收了527.5kJ能量D.氯化钠在熔化过程中吸
物理
发射卫星用N2H4作燃料,NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:N2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.
7kJ
/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol试写出N2H4
化学
J/mol试写出N 2 H
肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.
7kJ
/mol①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H3O(g)△H=-534kJ/mol②下列说法正确的是A.反应①中
化学
有的总能量大于生成物所具有的
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