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25℃时,0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是()A、5×10-13mol/LB、0.01mol/LC、1×10-
7mol/L
D、1×10-12mol/L
化学
mol/L
在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molN2O3,恒温t℃时发生反应:N2O3(g)===(可逆反应)N2O(g)+O2(g)、N2O3(g)+O2(g)===(可逆符号)N2O5(g),达平衡时,测得c(N2O5)为0.
7mol/L
,c(O2)为0.5mol/L,则
化学
).A.c(N2O3)=0
将1mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于()A.1×10-3mol•L-1B.1×10-13mol•L-1C.1×10-7mol•L-1D.1×10-11mol•L-1
化学
有硫酸钾呵硫酸铝的混合溶液,已知其中铝离子的物质的量浓度为0.4mol/L,硫酸根离子的物质的量浓度为0.
7mol/L
,此溶液中钾离子的物质的量浓度为()mol/LA.0.1B.0.15C.0.2D.0.25
化学
(1)现有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L饱含Na2CO3溶液(浓度为1.7mol.L-1)处理.若使BaSO4中SO42-全部转化到溶液中,需要反复处理(3)次.提示:BAso4(s)+CO32-(aq)===BaCO3(s)+SO42-(aq)已知:KBa
化学
KBaCO3:2.58x10
一定温度时,测得纯水中c(OH-)=2.5×10-7mol•L-1,则c(H+)为()A.2.5×10-7mol•L-1B.0.1×10-7mol•L-1C.1×10−142.5×10−7mol•L-1D.无法确定c(H+)
化学
1000K时,反应C(s)+2H2(g)═CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L-1、CH40.2mol•L-1时,上述平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.达到平衡D.无
化学
1000K时反应C(s)+2H2(g)⇌CH4(g)的K=8.28×107,当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L-1、CH40.2mol•L-1时,上述反应()A.正向移动B.逆向移动C.达到平衡D.不一定
化学
313K时,水的离子积Kw=2.9×10-14,则在313K时,c(H+)=10-
7mol/L
的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断
化学
313K时水的离子积常数KW=3.0×10-14则在313K时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断
化学
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