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(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1H2(g)=H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1O2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1请写出液氢和液化学

(l)=H 2 O(g)　Δ

（1）已知H2的燃烧热：△H=-285.8kJ•mol-1，C的燃烧热：△H=-393.5kJ•mol-1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出kJ的热量，（保留到小数化学

0.05mol某液态有机物2

下列说法或表示法正确的是（）A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+O2=2H2O△H=+285.8kJ•mol-1B.由C（石墨）→C（金刚石）△H= 化学

知，石墨不及金刚石稳定C.

已知H2(g)．C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1.1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应化学

·mol － 1

已知热化学方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301．0kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393．5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H3=-285．8kJ·mol- 化学

1/2O 2 (g) ==

根据下列热化学方程式：（1）C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1（2）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3 化学

(g)=2CO 2 (g)＋

在298K时，下列反应的△H依次为：C2H5OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1366.8kJ•mol-1C（石墨）+O2（g）-→CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1H2（g）+1/2O2（g）-→H2O（l）△H3=- 化学

85.8kJ•mol-1乙醇

氢气燃料汽车,以氢气为动力的发动机在燃烧过程中,只会排出水蒸气而无二氧化碳等其他废气排出,因而不会产生温室效应,对环境极有好处.1.若已知每摩尔氢气燃烧后生成水蒸气并放出285.8KJ 物理

,最大输出功率为60KW,问

（8分）（1）已知H2（g）燃烧热为-285．8kJ·mol-1用太阳能分解10mol水消耗的能量是kJ；（2）已知0.4mol液态肼(N2H4)与足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出化学

程式____________

Ⅰ．H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H（298K）=-285.8kJ•mol-1的意义是．Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：（1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．（2 化学

完全反应，生成一氧化碳气体和

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