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已知1gHp燃烧生成液态水时放出1下p.99J图热量,以下热化学方程式正确图是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ•mol-1C.2H2+O2=2H2O△H
化学
H=-571.6kJ•mol
甲醇是人们开发利用的一种新能源,已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.8kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.9kJ·mol-1③CH3OH(l)===CH3OH(g)ΔH
化学
CH3OH(l)===CH3
已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1CO(g)+12O2(g)═CO2(g);△H=-282.9kJ•mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量,同时生成3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的
化学
质的量之比为( )A.2:
已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=74.9kJ·mol-1,下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所
其他
发进行的反应一定是放热反应,
(1)H2的热值为142.9KJ·g-1.请写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式(2)钢铁在海水中易发生电化学腐蚀,请写出正极的电极反应式(3)1995年,美国
化学
们制得了碳的第四种同素异形体
已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是[]A.等质量的O2比O3能量低,
化学
[ ]
Ⅰ.已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9KJ•mol-1Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ•mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ•mol-1写
化学
-1 C(s)+O 2 (g
Ⅰ.已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9KJ?mol-1Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ?mol-1写出
化学
-1 C(s)+O 2 (g
下列有关说法正确的是()A.BaSO3(s)+4C(s)═BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0B.H2的热值为142.
9kJ•g-1
,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)
化学
-1C.增大反应物浓度,可增
氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.(1)氢气燃烧热值高.实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量.则H2燃烧的热化学方程式为H2(g)+12O2
化学
)=H2O(1)△H=-28
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