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共找到 1931 与A的浓度为 相关的结果,耗时123 ms
已知CH3COONH4溶液为中性,又知CH3COOH加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH4HCO3溶液的pH7(填大于、小于或等于);将同温下等浓度的三种盐溶液[(A
化学
O 3 ( B ) CH
下列叙述正确的是A.浓度均为0.1mol•L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO—)=0.2mol•L-1B.0.1mol•L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+
其他
(CO32-)C.0.2mo
工业合成氨反应为3H2(g)+N2(g)⇋2NH3(g)△H<0,下列措施能使反应物中活化分子百分数增大的方法是()①增大N2的浓度;②升高温度;③增大压强;④移去NH3;⑤加入催化剂.A.
化学
常温下,浓度为0.1mol/l的一元酸12.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol/LB.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等
化学
混合,溶液中c(A—)>c(
25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,错误的是()A.c(A-)+c(HA)=0.02mol•L-1B.该溶液的pH<7C.HA的酸
化学
. n(A-)+n(OH-
已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB).下列有关说法正确的是()A.等温浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB溶液中,其溶液的pH大小为:pH(HA)>pH(HB)B.在0.1mol•L-1的NaA溶液
化学
A-)>c(OH-)>c(H
若HA、H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为:1.5和1.8。下列说法中正确的是A.HA和H2B都是弱酸,且H2B酸性强于HAB.当NaA,NaHB,Na2B都是0.1mol/L时,Na2B的pH
化学
等量的镁粉放入等体积、等物质
某二元酸(H2A)在水中的电离式为:H2A=H++HA-,HA-⇌H++A2-,则下列说法正确的是()A.0.1mol/LNa2A溶液中存在的粒子浓度关系:c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB.0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓
化学
(Na+)>c(HA-)>c
下列说法正确的是()A.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中离子浓度大小关系为c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol•L-1HA(一元酸)溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积
化学
c(H+)+c(Na+)═c
25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是()A.在0.1mol·L-1BA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+)B.若将0.1mol·L-1BOH溶液稀
化学
BOH溶液稀释至0.001
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