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按照玻尔理论，下列关于氢原子的论述正确的是（）A．第m个定态和第n个定态的轨道半径rm和rn之比为rm：rn=m2：n2B．电子沿一轨道绕核运动，若其圆周运动的频率为v，则其发光频率也是v 物理

量为E的定态，则其发光频率为

具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2-、R-，下列分析不正确的是[]A．原子序数：Y>X>W>R>ZB．微粒半径：X+>Y2+>Z2->R-C．W一定是稀有气体元素化学

>Y>Z>R

LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法中不正确的是（）A.乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作还原剂B.LiH中两种微粒半径：H->Li+C.1molLiAlH4在125℃完全分解，则转移4mol电子D.Li 化学

化学反应方程式：LiH+H2

LiH可用作制取氢弹的原料，制备反应为2Li（熔融）+H2△.2LiH．下列有关说法不正确的是（）A.还原性：H2>LiB.H-与Li+的电子层结构相同C.微粒半径：r（H-）>r（H）>r（H+）D.LiH 化学

一个静止的放射性原子核处于垂直纸面向里的匀强磁场中，由于发生了衰变而形成了如图所示的两个圆形径迹，两圆半径之比为1：16（）A．该原子核发生了α衰变B．反冲核沿物理

动的粒子的周期相同

一个静止的放射性原子核发生天然衰变时，在匀强磁场中得到内切圆的两条路径1、2，如图所示，两圆半径之比为44∶1，则：A．发生的是α衰变B．轨迹2是反冲核的径迹C．反冲物理

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元素A的阳离子mAa+与元素B的阴离子nBb-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是．①原子序数：A>B②原子半径：A>B③离子半径：Aa+>Bb-④原子最化学

⑥a=8-b．

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是A．a>b>c>dB 化学

元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子序数：A＞B②离子半径：aAm+＜bB 化学

B

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．卤素阴离子的还原性逐渐增强D．气态氢化化学

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