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X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜YB．原子半径X＜YC．离子半径X＞YD．原子最外层电子数X＜Y 化学

（2014•嘉定区一模）有关化学键和晶体的说法中正确的是（）A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强B．共价键的本质是共用电子对，因此必须化学

决定D．原子晶体由于是空间网

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（）A.元素的非金属性：Y>WB.阴离子的还原性：W2->Q-C.离子半径：Y2->Z3+D.Q、W、Y对应的氢化物的沸化学

随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．卤素阴离子的还原性逐渐增强D．气态氢化化学

元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子序数：A＞B②离子半径：aAm+＜bB 化学

B

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是A．a>b>c>dB 化学

元素A的阳离子mAa+与元素B的阴离子nBb-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是．①原子序数：A>B②原子半径：A>B③离子半径：Aa+>Bb-④原子最化学

⑥a=8-b．

X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体的晶胞结构如图所示．下列分析不正确的是（）A．X+离子为K+B．该晶体中白色球代表N3-C．阴阳离子的半径比是决定离子晶体化学

如图所示，带电粒子在真空环境中的匀强磁场里按图示径迹运动．径迹为互相衔接的两段半径不等的半圆弧，中间是一块薄金属片，粒子穿过时有动能损失．（）A．这离子必带正电荷B 其他

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是.（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+ 化学

D．同周期元素中Y的最

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