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下列说法中不正确的是（）A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同C．C=C双键的键能是C-C单键键能的2倍D．N2分子中有一个σ键，2 化学

S8和P4的分子中都只有共价单键，若P4分子中有6个P-P键，则可推断S8分子有个S-S键；己知：H-S键键能：339kJ/mol；H-Se键键能：314kJ/mol．以上键能数据能否比较S，Se非金属性的强弱（选填“ 化学

H2Se沸点的高低___．

下列说法中不正确的是（）A.σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B.碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍C.s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同D.N2分子中有一个σ 化学

下列说法中不正确的是（）A、σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B、s-sσ键与s-pσ键的电子云形状对称性相同C、C=C双键的键能是C-C单键键能的2倍D、N2 化学

关于化学轨道杂化的问题书上说个甲烷,说它杂化的时候2S上一个电子激发到2Pz上去了,形成4个完全一样的SP3杂化轨道,我想说S的轨道和P的轨道完全不一样的,为什么S上的电子到P上以后能一样, 其他

下列分子中既不存在s-pσ键,也不存在p-pπ键的是AA：HClBB：HFCC：HCND下列分子中既不存在s-pσ键,也不存在p-pπ键的是AA：HClBB：HFCC：HCNDD：SCl2详细解释化学

对δ键的认识不正确的是（）A．δ键是“头碰头”形成的共价键，是一种特殊的化学键不是每个共价化合物都有的B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个化学

分子轨道理论中分子成的什么键是不是还要用价键理论判断?2：还有成键轨道和反键轨道中的电子数怎么判断?3：是反键轨道能量＞原轨道＞成键轨道能量?4：对称性匹配原则和能量近似原则化学

较好?）

分子轨道理论和价键理论矛盾吗?两个矛盾吗?后者强调的是p,d轨道方向相同是才能相互叠加,才能结合到一起,而后者强调的是成键分子轨道相反,能量降低,电子云密度升高,相互结合到一起. 化学

对σ键和π键的认识不正确的是（）A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键B．s-sσ键与s-pσ键的电子云均为轴对称图形C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合化学

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