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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是[]A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，缩小容器的体积可使颜色变深C．在化学

红棕色的NO 2 加压后颜色

一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深C 化学

，产生白色沉淀

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（气）+2B（气）⇌2C（气）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A.40%B.5 化学

硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛．在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH⇌B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的转化率（α）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的化学

D. 无法判断

练习题.关于化学平衡的.1、在温度不变下,在恒压容器a和恒容容器b中,分别充入体积比为1：3的N2和H2.在开始时两容器的体积相等,且在相同条件下达到平衡时,两容器中N2的转化率应当是（）Aa 化学

入CO和H2O（g）各1mo

可逆反应A+B（s）⇌C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是（）A.A为固体，C为气体，正反应为放热反应B.A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C.A为气化学

α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小,α2增大D．α1 化学

2分别为A、B在两个恒容容器

反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）过程中能量的变化如图示．下列判断不正确的是（）A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率减小B．1molCO（g）和2molH2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，化学

2mol H2（g）完全反应

α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)=2B(g）和2A(g)=B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,α1和α2的大小怎样变化为什么不用考虑A作为反应物浓度增加的影响化学

下列关于原电池原理叙述正确的是（）A.电子从发生还原反应的电极流出B.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成C.燃料电池的转化率为100%D.原电池中的反应一定是氧化还化学

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